La ecuación para la ley de velocidad segundo orden[1] calcula la velocidad en que los reactivos se convertir en productos. La forma diferencial para la ley de velocidad segundo orden es dependiente de dos reactivos y así tiene dos diferente casos.
Caso 1. Los dos reactivos (A) son lo mismo
Porque los dos reactivos son lo mismo, la concentración de A se doble, este cuádruple la velocidad de la reacción. La ecuación de velocidad se convierte como se muestra abajo, donde la concentración de sustancia A se eleva a la segunda potencia. La velocidad de la reacción es solamente dependiente en la concentración de sustancia A.
Caso 2. Los dos reactivos son diferente
Los reactivos son diferente y la ecuación se convierte a
Cuando los dos reactivos se elevan al poder de uno. La velocidad de la reacción es dependiente en las concentraciónes de sustancias A y B.
La ecuación es
[2]
donde
[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Rate_equation
[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp. 626,629,631
[Picture]http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Physical_Chemistry/Kinetics/Reaction_Rates/Second-Order_Reactions