Entalpía

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La ecuación de entalpía[1] siempre se relaciona con la primera ley de la termodinámica[3], qué dice que no se puede crear o destruir, entonces se usa para calcular la energía que la sistema despide o absorbe. La sistema[4] es el foco de atención (por ejemplo la sustancia o materia), y el ambiente alrededor de la sistema se llama su alrededores[5]. Se transferencia energía entre los dos y la ecuación para entalpía se usa para medir el cambio de energía en la forma de calor.[6] 

Descripción


Se define la ecuación para entalpía así 

H = U + PV[2]        

    donde:

  • H representa la entalpía en las unidades de (Julios)
  • U representa la energía interna en las unidades de (Julios)
  • P representa la presión en las unidades de (pascals)
  • V representa el volumen en las unidades de metros cúbico (m3)

La ecuación para entalpía es una función estatal, este significa que la ecuación es dependiente de su variabes, específicamente temperatura, presión, y energía interna[7]. Si se mantiene constante la temperatura y presión, la ecuación será ΔH=ΔU+PΔV. De esta ecuación nosotros podemos mirar que la entalpía es dependiente de el cambio de volumen y la energía interna. Si se mantiene constante la presión entonces la ecuación será  ΔH=q, de este información nosotros podemos observar si la sistema absorbe o despide calor. 

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Referencias Bibilográficas


[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy

[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp.577

[3]https://es.wikipedia.org/wiki/Primer_principio_de_la_termodinámica

[4]https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodinámico

[5]https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_termodinámico

[6]https://es.wikipedia.org/wiki/Calor

[7]http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/inteng.html